عمون - تحدث العديد من التفاعلات الكيميائية المختلفة في الحياة اليومية بسرعة كبيرة. إليك بعض الأمثلة على التفاعلات الكيميائية السريعة:

تفاعل حامض الخليك (CH3COOH) مع بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) يُنتج ثاني أكسيد الكربون (CO2) والماء (H2O) وكلوريد الصوديوم (NaCl).

احتراق الغاز الطبيعي مثل البنزين يتفاعل مع الأكسجين في الهواء لينتج ثاني أكسيد الكربون والماء.

تفاعل حمض مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع قاعدة مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) لينتج كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء.

تفاعل المحلول المائي لكلوريد الباريوم (BaCl2) مع حمض الكبريتيك (H2SO4) يؤدي إلى تكوين كبريتات الباريوم (BaSO4) وحمض الهيدروكلوريك (HCl).

اشتعال عود الثقاب عن طريق الاحتكاك.

يُعرف التفاعل الكيميائي السريع بأنه التفاعل الذي يحدث في وقت قصير جدًا، حيث يتم تكسير روابط جزيئات المواد المتفاعلة وتشكيل روابط جديدة داخل الجزيئات الناتجة لتكوين مواد ومركبات جديدة تختلف في خصائصها عن المواد المتفاعلة الأصلية.

تتأثر سرعة التفاعلات الكيميائية بعدة عوامل، منها:

تركيز المواد المتفاعلة: كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة، زاد معدل التفاعل الكيميائي.
درجة الحرارة: زيادة درجة الحرارة تزيد من سرعة التفاعلات الكيميائية.
الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة: المواد الموجودة على شكل مساحيق تتفاعل بسرعة أكبر من تلك التي تكون على شكل كتل.
مساحة السطح: زيادة مساحة سطح التفاعل الكيميائي يزيد من سرعة التفاعل.
محفز التفاعل: الاستخدام المحفزات الكيميائية يسرّع من سرعة التفاعل الكيميائي.
الضوء: بعض الأنوار الضوء ذات الأطوال الموجية المحددة يمكن أن تساعد في تسريع عملية التفاعل الكيميائي.
تتطلب دراسة معدلات التفاعلات الكيميائية وسرعاتها تفهمًا دقيقًا للعوامل التي تؤثر فيها والآليات التي يحدث بها التفاعل.